题目
题型:不详难度:来源:
A.锌筒作负极,发生氧化反应 |
B.电子从锌流向碳棒,碳棒得电子被还原 |
C.电池内部的NH4+ 向碳棒移动 |
D.将NH4Cl更换为KOH能提高电池寿命和性能 |
答案
解析
核心考点
试题【右图是锌锰电池的内部结构示意图,下列说法错误的是A.锌筒作负极,发生氧化反应B.电子从锌流向碳棒,碳棒得电子被还原C.电池内部的NH4+ 向碳棒移动D.将NH4】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
酸化的氯化钠溶液,放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++ 2H2O。关于该电池说法正确的是( )
A.镁合金作为电池的负极,发生还原反应 |
B.放电时H2O2在正极得电子,被还原 |
C.负极反应式为:Mg-2e-=Mg2+ |
D.放电时正极附近溶液酸性增强 |
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
下列有关叙述正确的是( )
A.放电时电解液的浓度不断增大 |
B.放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2 |
C.充电时Pb极与外电源的负极相连 |
D.充电时PbO2电极发生还原反应,Pb电极上发生氧化反应 |
A.二甲醚与乙醇是同分异构体 |
B.该燃料电池中通入二甲醚的一极为正极 |
C.二甲醚作为汽车燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染 |
D.在燃料电池中二甲醚最终转化为CO2和H2O |
A.废旧电池应集中回收,并填埋处理 |
B.氢能具有的优点为易燃烧、热值高、储存方便 |
C.铅蓄电池在充电时,将电能转化为化学能 |
D.干电池放电之后还能再充电 |
A.放电时CO32-向负极移动 |
B.该电池正极反应式为:4OH――4e- |
C.电池放电时,电池中CO32-数目逐渐减少 |
D.电池放电时,电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极,形成闭合回路 |
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