题目

题型：不详难度：来源：

水是生命之源，是自然界中重要的物质．
Ⅰ．温泉的利用是人们开发地热的一种形式，南京汤山温泉具有悠久的文化．
（1）清澈的温泉水是______（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）净化温泉水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其______作用．
（3）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是______．
Ⅱ．海水是巨大的资源宝库．海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示（填字母序号）______．
A．右盘重，砝码轻B．右盘轻，样品少
C．左盘重，样品多D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是______．
（3）第⑤步操作的目的是______．
（4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是______．
Ⅲ．水也是一种重要的原料．某工厂用电解水的方法来制取氧气，若制取100kg氧气，理论上消耗水的质量是多少？（写出计算过程）______．

答案

Ⅰ（1）清澈的温泉水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物．
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．故净化温泉水的过程中，活性炭可以吸附水中的色素和异味，从而达到净化水的目的．
（3）区分硬水和软水的方法是：取适量样品倒入烧杯中，向烧杯中滴入适量肥皂水搅拌，若有大量泡沫出现，则为软水；若出现大量浮渣，则为硬水．
Ⅱ（1）称量物质是“左物右码”，所以用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向左边，则表示左盘重，样品多；
（2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂；
（4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na₂CO₃；
Ⅲ、根据化学方程式，已知量为氢气，求未知量水．
故答案为：Ⅰ．（1）混合物（2）吸附（3）肥皂水
Ⅱ．（1）C（2）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）除尽氯化钡和氯化钙（4）除去过量的NaOH和Na₂CO₃
Ⅲ．设：需要水的质量为x
2H₂O

通电 .

2H₂↑+O₂↑
3632
x100kg

36

x

=

32

100kg

x=112.5kg
答：所需氯化钠溶液的质量是112.5kg