题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实验步骤与实验事实 | 结论解释 |
A | Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解 | Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小 |
B | ZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中 | CuS的Ksp比ZnS的小 |
C | 在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成 | NH3在反应中作催化剂 |
D | 单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸 | 硅被强氧化性酸钝化 |
答案
解析
试题分析:A、Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解是因为Al(OH)3为两性氢氧化物,可与强碱NaOH溶液反应,错误;B、ZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中是由于CuS的Ksp比ZnS的小,正确;C、在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成是因为二氧化碳与水和NH3反应生成的碳酸铵与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀,错误;D、单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸是由于单质硅性质稳定,与浓硫酸、浓硝酸不反应,错误。
核心考点
试题【下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是选项实验步骤与实验事实结论解释AMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(O】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
图1 图2 图3 图4
A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 |
B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 |
C.图3所示装置用于制备并收集NO气体 |
D.图4所示装置制取并收集氨气 |
请回答下列问题:
(1)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是 。
(2)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量,发现测定结果总是偏高,则产生误差的可能原因是 。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量,准确称取1.60 g,的矿石试样,试样经溶解、预处理后,(A)配制成100.00mL试样溶液;(B)用滴定管量取25.00 mL待测溶液,用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样;(C)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积,计算试样中的Fe元素含量。
发生反应的离子方程式为 。
(4)若矿石中含有FeS与FeS2,实验称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析,称得BaSO4的质量为4.66 g,按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL,假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2,则该矿石中FeS2和FeS比值为 。(写出计算过程)
A.滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗 |
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 |
C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。 |
D.将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成 |
a.浓硫酸 b.碳酸钠溶液 c.铝片 d.浓硝酸 e.氢氧化钠溶液 f.二氧化锰
A | B | C | D |
( ) | ( ) | ( ) | ( ) |
(1)仪器A为 (填酸式或碱式)滴定管;要顺利完成实验,步骤Ⅲ中溶液颜色应为 。
(2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式:
C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+
该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢,以后的滴定中褪色较快,其原因是 。
(3)若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml,已知滴定后的液面如图所示,请在图中标出滴定前的液面。
(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高,分别从以下两个方面猜想:
猜想1:水样中Cl—影响
猜想2:配制Na2C2O4标液定容时 。
(5)若猜想1成立,请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。(限选试剂:AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液) 。
资料卡片:
1、有机质可HNO3被氧化。
2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
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