题目
题型:不详难度:来源:
(1)仪器A为 (填酸式或碱式)滴定管;要顺利完成实验,步骤Ⅲ中溶液颜色应为 。
(2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式:
C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+
该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢,以后的滴定中褪色较快,其原因是 。
(3)若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml,已知滴定后的液面如图所示,请在图中标出滴定前的液面。
(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高,分别从以下两个方面猜想:
猜想1:水样中Cl—影响
猜想2:配制Na2C2O4标液定容时 。
(5)若猜想1成立,请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。(限选试剂:AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液) 。
资料卡片:
1、有机质可HNO3被氧化。
2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
答案
(1)酸式(2分) 紫红色(2分)
(2)5C2O42-+2MnO4‾+16H+ = 2Mn2++10CO2+8H2O(2分)
随着反应的进行,生成的Mn2+可做该反应的催化剂(2分)
(4)俯视刻度线(2分,答“视线不水平”或“读数不准确”给1分;答“仰视刻度线”不给分)
(5)在步骤出I的水样中加入适量的Ag2SO4溶液(2分,其它合理答案也可给分)
解析
试题分析:(1)KMnO4具有强氧化性,应盛放在酸式滴定管中;KMnO4溶液的颜色为紫红色。
(2)根据氧化还原反应化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数,Mn由+7价转化为+2价,降低5价,C2O42-中C为+3价,转化为CO2,共升高了2价,配平可得:5C2O42-+2MnO4‾+16H+ = 2Mn2++10CO2+8H2O;滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢,以后的滴定中褪色较快,化学反应速率加快的原因为:随着反应的进行,生成的Mn2+可做该反应的催化剂。
(3)所用Na2C2O4溶液为20.00ml,所以滴定前的液面向上移动20.00ml。
(4)定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,所配制溶液的浓度偏大,所以实验测量结果比实际有机物含量偏高。
(5)若猜想1成立,若消除Cl—影响,需要除去Cl‾,AgNO3溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液会发生氧化还原反应造成误差,所以选用Ag2SO4溶液除去Cl‾。
核心考点
试题【(14分)水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下:(1)仪器A为 (填酸式或碱式)】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验室从海带中提取单质碘的步骤:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 |
B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水,继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体 |
C.要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解,可加入银氨溶液,再水浴加热 |
D.钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸 |
a.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。 b.并将该瓶用待测液润洗过。
c.加入几滴酚酞作指示剂。 d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净。
e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定。
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据。
A.d、e、f | B.b、d、e、f | C.b、d、e | D.b、c、e、f |
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
A.图Ⅰ:实验室制硝基苯 |
B.图Ⅱ:用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验 |
C.图Ⅲ:在铁制品表面镀锌操作 |
D.图Ⅳ:称取一定量的NaOH固体 |
选项 | 实验内容 | 实验目 |
A | 滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶2~3次 | 避免造成实验误差 |
B | 向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液,产生白色沉淀 | 验证氯水中含有Cl- |
C | 向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸 | 制备氢氧化铁胶体 |
D | 向2mL 1mol· L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol· L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1mol· L-1 FeCl3溶液 | 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 |
A.用图①所示装置测定NaOH的浓度 | B.用图②所示装置分馏少量石油 |
C.用图③所示装置在实验室制备收集氨气 | D.用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 |
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