题目
题型:不详难度:来源:
A.滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗 |
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 |
C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。 |
D.将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成 |
答案
解析
试题分析:A、滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗,正确;B、苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,应从分液漏斗上口倒出,错误;C、Fe2O3不溶于水,应加稀盐酸或稀硫酸溶解,错误;D、只有SO2通入Ba(NO3)2溶液中有硫酸钡沉淀生成,错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
a.浓硫酸 b.碳酸钠溶液 c.铝片 d.浓硝酸 e.氢氧化钠溶液 f.二氧化锰
A | B | C | D |
( ) | ( ) | ( ) | ( ) |
(1)仪器A为 (填酸式或碱式)滴定管;要顺利完成实验,步骤Ⅲ中溶液颜色应为 。
(2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式:
C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+
该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢,以后的滴定中褪色较快,其原因是 。
(3)若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml,已知滴定后的液面如图所示,请在图中标出滴定前的液面。
(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高,分别从以下两个方面猜想:
猜想1:水样中Cl—影响
猜想2:配制Na2C2O4标液定容时 。
(5)若猜想1成立,请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。(限选试剂:AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液) 。
资料卡片:
1、有机质可HNO3被氧化。
2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
A.实验室从海带中提取单质碘的步骤:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 |
B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水,继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体 |
C.要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解,可加入银氨溶液,再水浴加热 |
D.钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸 |
a.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。 b.并将该瓶用待测液润洗过。
c.加入几滴酚酞作指示剂。 d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净。
e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定。
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据。
A.d、e、f | B.b、d、e、f | C.b、d、e | D.b、c、e、f |
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
A.图Ⅰ:实验室制硝基苯 |
B.图Ⅱ:用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验 |
C.图Ⅲ:在铁制品表面镀锌操作 |
D.图Ⅳ:称取一定量的NaOH固体 |
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