题目
题型:不详难度:来源:
A.制备Fe(OH)3胶体时,溶液呈红褐色停止加热 |
B.分馏实验中,温度计的水银球必须置于液面以下 |
C.向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸,析出白色固体 |
D.乙酸乙酯的制备实验中,将蒸气通到饱和NaOH溶液液面之上 |
答案
解析
试题分析:A、溶液呈红褐色说明生成了Fe(OH)3胶体,停止加热,正确;B、分馏实验中,温度计的水银球必须置于支管口处,错误;C、向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸,由于浓硫酸的吸水性,会析出CuSO4•5H2O,析出蓝色固体,错误;D、乙酸乙酯的制备实验中,将蒸气通到饱和Na2CO3溶液液面之上,错误。
核心考点
试题【下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.制备Fe(OH)3胶体时,溶液呈红褐色停止加热B.分馏实验中,温度计的水银球必须置于液面以下C.向饱和CuSO4溶液中加】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向溶液X中加入铁屑的作用是______ ,此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。
(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。
(3)过滤操作中要用到玻璃棒,请另举两例用到玻璃棒的实验或操作:______。
(4)实验室中制取SO2的原理为:,此处应使用______(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”),原因是 ______。制取SO2的装置,最好选用下图中的______。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定:
通过用Na2S2O3标准溶液(显碱性)滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品,滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL,则粗硒样品中硒的质量分数为 。
A.太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分也是硅 |
B.分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 |
C.核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用,可用于分析有机物的结构 |
D.绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出,在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能 |
A.纸层析法进行Cu2+和Fe3+混合液分离时,Fe3+在固定相中分配比例较低 |
B.用电子天平称量化学药品时,必须先称小烧杯的质量,再称量加入试剂后的总质量,两者之差即为药品的质量 |
C.在铝与过量3mol·L-1硫酸溶液反应的试管中加入少量NaCl固体,反应速率会加快 |
D.吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 |
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4能从中萃取出碘 |
B.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只要将溶液蒸干即可 |
C.用移液管取液后,将移液管稍倾斜放入垂直的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管 |
D.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 |
A.制摩尔盐时用酒精洗涤产品,制阿司匹林时用冷水洗涤产品 |
B.培养明矾晶体时,为得到较大颗粒的晶体,应自然冷却,并静置过夜 |
C.铁钉镀锌前,先要用砂纸打磨直至表面变得光滑,然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟,用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡,再用水洗净 |
D.做“食醋总酸含量的测定”实验时,必须先将市售食醋稀释10倍,然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中,锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗 |
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