题目
题型：江苏模拟题难度：来源：
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图所示。
（2）写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用__________溶解，然后____________________。
方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。
（4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为_________________________。
答案
（2）Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH
（3）稀KOH溶液；加入饱和KOH溶液，冷却结晶
（4）Fe+8OH--6e-= FeO42-+4H2O
核心考点
试题【新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方法Ⅰ：次氯酸】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）假设煅烧时还原产物只有BaS，则反应的化学方程式为___________________________；
（2）设备2中所用的洗涤剂是碱液，则Y的化学式为________________________；
（3）溶解固体所用的酸为____________（写化学式），生成的气体用过量NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______________________________；
（4）处理过程(b)的具体步骤为______________________；
（5）锌钡白的成分是___________________（写化学式）。
溶液中加入_________（填字母），以除去溶液中的
。A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_______________。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______________。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产
(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为________________________。 
)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下
，若溶液中
，则溶液中
=_______________。（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为__________________。
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到
。取碱式碳酸镁4．66g，高温煅烧至恒重，得到固体2．00g和标准状况下
0．896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。__________________________ （4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有
，则产品中镁的质量分数_____________（填 “升高”、“降低”或“不变”）。 
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
____Fe(OH)2+_______+_____=_______Fe(OH)3 +________Cl-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为
89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节滤液2的pH时，理论上可选用的最大区间为_______________。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）滤液4之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下
12．4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34．2g、12．7g和1．3g．
（1）步骤Ⅰ前，
-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________。（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、
Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6．0~6．5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________。
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________。
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