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题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
工业上用重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2和锌钡白,生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等),为防止污染空气并提高原料利用率,生产中采用下述工艺流程
请根据上述流程回答下列问题
(1)假设煅烧时还原产物只有BaS,则反应的化学方程式为___________________________;
(2)设备2中所用的洗涤剂是碱液,则Y的化学式为________________________;
(3)溶解固体所用的酸为____________(写化学式),生成的气体用过量NaOH溶液吸收,其反应的离子方程式为_______________________________;
(4)处理过程(b)的具体步骤为______________________;
(5)锌钡白的成分是___________________(写化学式)。
答案
(1)BaSO4+4C4CO↑+BaS(或BaSO4+2C2CO2↑+BaS)
(2)CO
(3)HCl;2OH-+H2S==S2-+H2O
(4)过滤、洗涤、干燥
(5)BaSO4和ZnS
核心考点
试题【工业上用重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2和锌钡白,生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等),为防止污染空气并提高】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下
(1)反应I前需在溶液中加入_________(填字母),以除去溶液中的
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃,其目的是_______________。
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是_______________。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生地电极反应可表示为________________________。
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以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下
(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2,若溶液中
,则溶液中=_______________。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为__________________。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。__________________________
(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有,则产品中镁的质量分数_____________(填 “升高”、“降低”或“不变”)。
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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是__________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
____Fe(OH)2+_______+_____=_______Fe(OH)3 +________Cl-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为
89,化学式是_______。
(4)根据下表数据,调节滤液2的pH时,理论上可选用的最大区间为_______________。
(5)工业上从滤液3制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
(6)滤液4之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备
Li2CO3的工艺流程如下
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和
12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.
(1)步骤Ⅰ前,-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________。
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+
Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有______________。
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是_____________。
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以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下
(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入__________(填字母),以除去溶液中的Fe3+
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃,其目的是____________________。
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是__________________。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生地电极反应可表示为__________________________。
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