题目
题型：江苏高考真题难度：来源：
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时
=___________[ Ksp(AgBr) =5. 4×10-13，Ksp(AgCl) = 2. 0×10-10]
（3）
（4）买际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________________
答案
（
可以不写）（2）2.7×10-3
（3）172.5
（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，碳和氧气反应放热维持反应所需高温
核心考点
试题【工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是______________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_______________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________________。
（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是____________________。
（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________Kg。(摩尔质量／g·mol-1：
FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是____________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为
CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：
a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用0.05000mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有________________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________。
③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有________________；________________。
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_________。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是__________________。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为___________________________。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有____________________（要求写出两条）
（2）滤渣I的主要成分有____________。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有____________。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2
+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：________________________。除去产品中该杂质的方法是：________________________。
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是______________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_________________。
（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_________________。
（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到
316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________Kg。(摩尔质量/g·mol-1：
FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
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