题目
题型：专项题难度：来源：
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_________。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是__________________。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为___________________________。
答案
（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
（4）2SO42--2e-==2S2O82-
核心考点
试题【以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_____】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有____________________（要求写出两条）
（2）滤渣I的主要成分有____________。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有____________。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2
+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：________________________。除去产品中该杂质的方法是：________________________。
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是______________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_________________。
（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_________________。
（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到
316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________Kg。(摩尔质量/g·mol-1：
FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为________________（写化学式）。
TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3+＋Fe == 3Fe2+
2TiO2+(无色) ＋Fe＋4H+ === 2Ti3+(紫色) ＋Fe2+＋2H2O
Ti3+(紫色) ＋Fe3+＋H2O === TiO2+(无色) ＋Fe2+＋2H+
加入铁屑的作用是____________。
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。
（3）若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H+
Fe3+＋H2O的平衡常数K=___________。（4）已知：TiO2(s) ＋2Cl2(g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1
2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=-221KJ·mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。
（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_____________方法。
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式____________， 属于弱酸的电离方程式________________________________。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______________（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于_________晶体。工业上制取纯碱的原料是_________________________。
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