题目
题型:不详难度:来源:
A.30℃ | B.40℃ | C.50℃ | D.60℃ |
答案
解析
核心考点
试题【10℃时,某化学反应A→C的反应速率vA=0.1mol·L-1·S-1,若温度每升高10℃,反应速率增加到原来的2倍,若要使vA=1.6 mol·L-1·S-1】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4v(NH3)=5(O2) | B.4 v(NH3)="6" v(H2O) |
C.4v(O2)="5" v(NO) | D.4 v(NH3)="5" v(NO) |
① 加压 ② 升温 ③ 充入N2 ④ 使用催化剂
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.①②③④ |
,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)用O2表示从0~20s内该反应的速率为 ;达到平衡时NO的转化率为 。
(2)若升温到850℃,平衡后n(NO)= n(NO2),则该反应是 热反应(填:“吸”、“放”)
(3)下列能说明该反应已达到平衡的是 。
A.容器内压强不变 B.容器内气体密度不变
C.n(NO)= n(NO2) D.容器内气体颜色不变
E.容器内混合气体的平均分子量不变 F.v(NO2) =2v(O2)
(4)若改变某一条件,达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol,下列说法正确的是 。
A.平衡一定正向移动
B.可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C.NO的转化率一定增大
D.可能是缩小了容器的体积
(5)假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应,达到平衡时测得放出热量akJ,此时NO转化率为80%,写出在此条件下该反应的热化学方程式 。
A.平衡时X与Y的转化率相等 |
B.平衡时X的浓度为0.2 mol/L |
C.在相同实验条件下,若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q,达到新平衡时Z的体积分数为20% |
D.若升高温度,Y的体积分数增大,则b<0 |
A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25
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