题目
题型:模拟题难度:来源:
(1) Cu2S熔炼过程发生的主要反应为:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ/mol
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ/mol
在熔炼过程中不需要持续加热,原因是____。
(2)熔炼过程中产生大量的___(填分子式),可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。
(3)炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2,为了得到铁红,需对上述滤液进行处理,处理过程涉及下列步骤中的___(填序号)。
A.氧化 B.还原 C.灼烧 D.加碱
(4)废电解液中含有较多的Ni2+ ,从废电解液提取硫酸镍晶体,需要用电解法把电解液中的Cu2+ 除去,电解的阳极可以采用___作为电极材料,阳极的电极反应式是____。
(5)从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和,使Pb2+转化为硫化铅沉淀,溶液的 pH对转化效果的影响是____。已知 ,饱和H2S溶液中c( H2S)为0.1 mol/L,NiS的Ksp=10-11,若废 电解液的pH =5,为保证不生成NiS沉淀,Ni2+的浓度应控制在__以下。
答案
(2) SO2
(3)ACD
(4)惰性电极 ;4OH--4e-=2H2O+O2↑(或Ni - 2e - =Ni2+)
(5)溶液的pH越大,转化效果越好 ;1 mol/L
核心考点
试题【黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫、铁和镍的化合物。 回答下列问题。(1) Cu2S熔炼过程发生的主要反应为: 2Cu2S(s】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.该过程中硫酸是催化剂
C.该过程中①、②是加成反应
D.该过程中③、④是酯类的水解反应
(2)若①步没有过滤操作而直接进入步骤②,对后面的操作会有什么影响______________?
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式______________________________;H2还原SiHCl3 过程中若混入O2,可能引起的后果是_________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是____(填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(2)合成盐酸厂要求合成气中HCl的体积分数大于97%,试用最简便的方法进行分析____ 。
(1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是___
(2)从经济效益和环境保护角度考虑,设计制取硝酸铜最适宜的方法,用化学方程式表示为____
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