题目
题型：同步题难度：来源：
(2)合成盐酸厂要求合成气中HCl的体积分数大于97%，试用最简便的方法进行分析____ 。
答案
(2)用100 mL刻度瓶收集满HCl气体。置于水中，水升至97 mL以上即认为符合要求
核心考点
试题【化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示。 (1)其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是___
(2)从经济效益和环境保护角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，用化学方程式表示为____
BaSO4(s)+4C(s)
4CO(g)+ BaS(s) △H1=+571.2kJ ·mol-1 ①BaSO4(s)+2C(s)
2CO2(g)+BaS(s) △H2 =+ 226. 2kJ·mol-1 ② (1)气体用过量的NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时
____________． [ Ksp ( AgBr) = 5.4×10-13 ,Ksp ( AgCl) = 2. 0×10 -10 ](3)反应C(s) +CO2(g)
2CO( g)的△H=__________kJ·mol-1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_________。
(2)写出反应Ⅱ的离子方程式：_____________；
(3)结合反应Ⅱ，判断下列微粒结合质子(H+)的能力最强的是_____________ （填字母序号）。
a.AlO2-或[Al(OH)4]-
b.SiO32-
c.CO32-
(4)反应Ⅲ制取Al2O3的操作是：洗涤、______________。
(5)写出副产品Na2SiO3溶液的一种用途：_____________。
①温度较低时：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
②温度较高时：6KOH+3Cl2=5 KCl+KClO3+3H2O
③Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
(1)该生产应在温度________的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
(2)请配平反应③：
口Fe(NO3)3+口KClO+口KOH→口K2FeO4+口KNO3+口KCl+H2O
(3) K2FeO4具有强氧化性的原因为___________；
(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是____________；
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
C．KOH同体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO3转化为KClO
(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有 ____（写化学式）。
I．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
(2)向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是____。
Ⅱ，电解熔融的氧化铝可制备金属铝
(3)电解时，阳极的电极反应方程式为____；每生产0. 324吨铝，理论上转移电子的物质的量为___mol。 ⅡI．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备：
(4)①氧化铝高温还原法:___Al2O3+___C+___N2
___AlN+___CO(请配平)；②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
AlN+3HCl。 (5)方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是______。
A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物
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