高铁酸钾( K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：已知：①温度较低时：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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高铁酸钾( K₂FeO₄)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：

已知：
①温度较低时：2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O
②温度较高时：6KOH+3Cl₂=5 KCl+KClO₃+3H₂O
③Fe(NO₃)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平）
(1)该生产应在温度________的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
(2)请配平反应③：
口Fe(NO₃)₃+口KClO+口KOH→口K₂FeO₄+口KNO₃+口KCl+H₂O
(3) K₂FeO₄具有强氧化性的原因为___________；
(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是____________；
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
C．KOH同体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO₃转化为KClO
(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄晶体后，可以得到的副产品有 ____（写化学式）。

答案

(1)较低
(2) 2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+ 6KNO₃+3KCl+5H₂O
(3)Fe元素化合价为+6价，易得电子
(4)AB
(5)KNO₃、KCl

核心考点

试题【高铁酸钾( K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：已知：①温度较低时：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]

举一反三

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质。
I．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

(1)试剂A是____；溶液b与试剂B反应的离子方程式为____。
(2)向溶液a中通入过量的CO₂，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al₂O₃，该方案的缺点是____。
Ⅱ，电解熔融的氧化铝可制备金属铝
(3)电解时，阳极的电极反应方程式为____；每生产0. 324吨铝，理论上转移电子的物质的量为___mol。 ⅡI．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备：
(4)①氧化铝高温还原法:___Al₂O₃+___C+___N₂

___AlN+___CO(请配平)；
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl₃+NH₃

AlN+3HCl。
(5)方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是______。
A．方法①中的Al₂O₃、C、N₂结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物

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我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示：

(1)制备三氯氢硅的反应为：Si(s) +3 HCl(g)=SiHCl₃(g)+H₂(g) △H=-210 kJ·mol^-1。
伴随的副反应有：Si(s)+4HCl(g)=SiCl₄(g)+2H₂(g) △H=-241 kJ·mol^-1。
SiCl₄在一定条件下与H₂反应可转化为SiHCl₃，反应的热化学方程式为SiCl₄(g)+H₂(g)=SiHCl₃(g)+HCl(g) △H=___________。
(2)由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式为___________。该生产工艺中可以循环使用的物质是_____________（至少写出两种）。
(3)由于SiH₄具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和同体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷．化学方程式是___________；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为___________；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是___________。

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β-锂辉石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，还含有FeO、CaO、MgO等。以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：

已知：
①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:

②Li₂CO₃在不同温度的溶解度如下表：

回答下列问题：
(1)反应Ⅱ中加碳酸钙的作用是____。
(2)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式___、____。
(3)写出反应Ⅳ的化学方程式___。洗涤所得Li₂CO₃沉淀要用热水而非冷水，原因是____。

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下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是[ ]
①炼铁 ②用生铁炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧制硫酸
A．④⑧
B．⑤⑥
C．①②③
D．⑤⑥⑦

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工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO₄的_________并分离出NaHSO₄晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为___________。SO₂的作用是作___________剂。
（3）循环使用的物质是_____________。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是_____________。
（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）________________。

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