题目
题型:专项题难度:来源:
①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:
(1)反应Ⅱ中加碳酸钙的作用是____。
(2)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式___、____。
(3)写出反应Ⅳ的化学方程式___。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水,原因是____。
答案
(2)Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓ ;Ca2++CO32- = CaCO3↓
(3) Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 ;Li2CO3在较高温度下溶解度小,用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗
核心考点
试题【β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2,还含 有FeO、CaO、MgO等。以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下: 已知:①部分金属氢氧化】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.④⑧
B.⑤⑥
C.①②③
D.⑤⑥⑦
(2)反应器2中发生反应的离子方程式为___________。SO2的作用是作___________剂。
(3)循环使用的物质是_____________。
(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是_____________。
(5)工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现)________________。
I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,经测定,溶液pH为2
II.对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯
(1)下列物质中,最适合作为氧化剂X的是____________ 。(填序号)
A.KMnO4 B.K2Cr2O4 C.H2O2 D.NaClO
(2)①加入的物质Y是_____________
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:_______________
(3)分离出沉淀Z,并将滤液蒸发,欲获得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),应采取的措施是__________ 。
(4)①某同学利用反应:Cu+2H+===Cu2+ +H2↑设计实验来制取CuCl2溶液,该同学设计的装置应该为 _____________。(填“原电池”或“电解池”)
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图,并指明电极材料和电解质溶液。
①NaOH ②FeS ③Na2S
______________________________。
(2)滤渣A的主要成分为__________________________________。
(3)加入MnS的目的是除去________杂质。
(4)碱性锌锰干电池中,MnO2参与的电极反应方程式为__________________________。
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有______________(写出两种)。
b.部分催化氧化:
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更有价值
C.a路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大
D.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率
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