题目
题型:专项题难度:来源:
A.④⑧
B.⑤⑥
C.①②③
D.⑤⑥⑦
答案
核心考点
试题【下列各工业生产中,石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是[ ]①炼铁 ②用生铁炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧制】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)反应器2中发生反应的离子方程式为___________。SO2的作用是作___________剂。
(3)循环使用的物质是_____________。
(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是_____________。
(5)工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现)________________。
I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,经测定,溶液pH为2
II.对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯
(1)下列物质中,最适合作为氧化剂X的是____________ 。(填序号)
A.KMnO4 B.K2Cr2O4 C.H2O2 D.NaClO
(2)①加入的物质Y是_____________
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:_______________
(3)分离出沉淀Z,并将滤液蒸发,欲获得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),应采取的措施是__________ 。
(4)①某同学利用反应:Cu+2H+===Cu2+ +H2↑设计实验来制取CuCl2溶液,该同学设计的装置应该为 _____________。(填“原电池”或“电解池”)
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图,并指明电极材料和电解质溶液。
①NaOH ②FeS ③Na2S
______________________________。
(2)滤渣A的主要成分为__________________________________。
(3)加入MnS的目的是除去________杂质。
(4)碱性锌锰干电池中,MnO2参与的电极反应方程式为__________________________。
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有______________(写出两种)。
b.部分催化氧化:
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更有价值
C.a路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大
D.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率
(1)乙、丁中溶质的化学式:乙__________;丁__________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________(填写字母编号)
A.除去未反应的NO3- B.除去未反应的I- C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是__________和__________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是____________________。
(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示)____________________。
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