题目
题型:专项题难度:来源:
伴随的副反应有:Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241 kJ·mol-1。
SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3,反应的热化学方程式为SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g) △H=___________。
(2)由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为___________。该生产工艺中可以循环使用的物质是_____________(至少写出两种)。
(3)由于SiH4具有易提纯的特点,因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和同体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷.化学方程式是___________;整个制备过程必须严格控制无水,否则反应将不能生成硅烷,而是生成硅酸和氢气等,其化学方程式为___________;整个系统还必须与氧隔绝,其原因是___________。
答案
(2)SiHCl3+H2Si+3HCl ;HCl、H2、SiHCl3、SiCl4等
(3) Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑ ;Mg2Si+4NH4Cl+3H2O=2MgCl2+H2SiO3+ 4NH3↑+4H2↑ ;由于硅烷在空气中易燃,浓度高时容易发生爆炸(或其他合理答案)
核心考点
试题【我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、 硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点,被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示: (1)制】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:
(1)反应Ⅱ中加碳酸钙的作用是____。
(2)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式___、____。
(3)写出反应Ⅳ的化学方程式___。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水,原因是____。
A.④⑧
B.⑤⑥
C.①②③
D.⑤⑥⑦
(2)反应器2中发生反应的离子方程式为___________。SO2的作用是作___________剂。
(3)循环使用的物质是_____________。
(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是_____________。
(5)工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现)________________。
I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,经测定,溶液pH为2
II.对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯
(1)下列物质中,最适合作为氧化剂X的是____________ 。(填序号)
A.KMnO4 B.K2Cr2O4 C.H2O2 D.NaClO
(2)①加入的物质Y是_____________
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:_______________
(3)分离出沉淀Z,并将滤液蒸发,欲获得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),应采取的措施是__________ 。
(4)①某同学利用反应:Cu+2H+===Cu2+ +H2↑设计实验来制取CuCl2溶液,该同学设计的装置应该为 _____________。(填“原电池”或“电解池”)
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图,并指明电极材料和电解质溶液。
①NaOH ②FeS ③Na2S
______________________________。
(2)滤渣A的主要成分为__________________________________。
(3)加入MnS的目的是除去________杂质。
(4)碱性锌锰干电池中,MnO2参与的电极反应方程式为__________________________。
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有______________(写出两种)。
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