题目
题型：模拟题难度：来源：
（1）写出A、B适宜的化学式：A 、B 。
（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是 （填化学式）。操作甲的目的是： 。
（3）操作乙、丙的名称分别是：乙 ，丙 。
（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有 。
（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定 。灼烧固体所需要的仪器是______________（选出合适的选项）
A．坩埚 B．滤纸 C．酒精喷灯 D．玻璃棒
答案
(2)CaSO4；检验Fe2+是否已全部被氧化。
(3)冷却结晶；常温晾干
(4) NH4++OH-
NH3↑+H2O 、 Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3 (5) 2； 蒸发皿、玻棒、酒精灯
核心考点
试题【硫酸铁铵 [a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O] 常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解
溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是___________________。
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是____________________。
（3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用
作阳极的电极反应式为________________；若通过相同的电流，分别用铁丝网、
作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为_____________。（4）探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol/L（1 mmol/L =10-3 mol/L）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。
①实验1的目的是______________________；
②实验2可得出的结论是_____________________；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是_____________________。
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 =+ 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)
2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1 ② ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
= _________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H2=___________ kJ·mol-1。 ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_________，__________。
① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O
③ 12.16×1000×52.5%=6384, 6384/152=42
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有____________；
（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是_______________________，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法______________________；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是___________________；
（4）生产中可获得的副产品是_______，提取该副产品的操作顺序是____________ （填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为________ L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。
（1）混合①中发生反应的化学方程式为______________。
（2）混合①中使用冰水的目的是__________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_______ 、________。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是___________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为__________，若假设成立可观察到的现象为_____________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂_____________ 。
B．工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘
C．工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜
D．工业上用二氧化锰与浓盐酸制备氯气
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