题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
B.工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘
C.工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜
D.工业上用二氧化锰与浓盐酸制备氯气
答案
核心考点
举一反三
(2)滤渣B的主要成分的化学式是_____________,举出该物质在工业生产中的一个应用实例 ________________________。
(3)操作I的名称是______________,操作II的名称是_______________。
(4)有人认为Mg2+易水解,经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO4·7H2O晶体,因此在后续过程中也需保持硫酸过量,你认为这种说法是否正确_______________________。(填“是”或“否”),原因是________________________。
(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一,指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子,测得当萃取时间为120s时, “相比”(O/A)对铜萃取率的影响如图9所示。在实际操作中“相比”应选择_________。(填序号)
(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示,萃取过程可表示为:Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+,反萃取加入400 g/L 硫酸的理由是____________________。
(4)从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是____________、____________(填操作名称)过滤、干燥。
(5)游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂,这是利用了CuSO4的__________性质。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)__________,生成固体残渣的的离子方程式______________________。
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、_______、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是__________________ 。
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90 ℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
已知:NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量酸,该酸最好是_____________。运用化学平衡原理简述该酸的作用__________________________________________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是___________________________________ 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净,检验SO42-的操作是_________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2==2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3
C.CO2可被循环利用
D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
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