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题目
题型:江苏省期中题难度:来源:
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________。
(2)混合①中使用冰水的目的是__________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_______ 、________。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。(选填编号)
a.固体和液体     b.固体和固体     c.互不相溶的液体   d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是___________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为__________,若假设成立可观察到的现象为_____________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________,其用于证明该假设所用的试剂_____________ 。
答案
(1)SO2+Br2+2H2O== 2HBr+H2SO4
(2)降低体系温度,防止溴蒸发,使反应完全
(3)过滤;蒸馏; d 
(4)除去粗品中未反应完的溴
(5)KSCN溶液;溶液变成血红色;含有Br2;CCl4
核心考点
试题【氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:根据上述流程回答下列问题:(1)混合①中发生反应的化学方程式为___________】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关物质制备的说法中正确的是    [     ]
A.工业上通过电解MgO制取镁           
B.工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘
C.工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜
D.工业上用二氧化锰与浓盐酸制备氯气
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MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业,也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3,另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下:
已知CaSO4和MgSO4的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,通常保持硫酸过量,其目的是___________________
(2)滤渣B的主要成分的化学式是_____________,举出该物质在工业生产中的一个应用实例 ________________________。
(3)操作I的名称是______________,操作II的名称是_______________。
(4)有人认为Mg2+易水解,经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO4·7H2O晶体,因此在后续过程中也需保持硫酸过量,你认为这种说法是否正确_______________________。(填“是”或“否”),原因是________________________。
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硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用,用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下:
(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g/L,其物质的量浓度是___________,浸出过程中反应的化学方程式是__________________。
(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一,指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子,测得当萃取时间为120s时, “相比”(O/A)对铜萃取率的影响如图9所示。在实际操作中“相比”应选择_________。(填序号)
A.1:1   B.1:3   C.1:5
(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示,萃取过程可表示为:Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+,反萃取加入400 g/L 硫酸的理由是____________________。
(4)从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是____________、____________(填操作名称)过滤、干燥。
(5)游泳场馆常用硫酸铜作***菌剂,这是利用了CuSO4的__________性质。
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已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 
(1)步骤1的主要操作是________,需用到的玻璃仪器除烧杯外有__________。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)__________,生成固体残渣的的离子方程式______________________。
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、_______、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是__________________ 。
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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90 ℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
已知:NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量酸,该酸最好是_____________。运用化学平衡原理简述该酸的作用__________________________________________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是___________________________________ 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净,检验SO42-的操作是_________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2==2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O160 FeO 72)
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