当前位置:高中试题 > 化学试题 > 工业生产其他物质 > MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业,也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3,另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收M...
题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业,也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3,另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下:
已知CaSO4和MgSO4的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,通常保持硫酸过量,其目的是___________________
(2)滤渣B的主要成分的化学式是_____________,举出该物质在工业生产中的一个应用实例 ________________________。
(3)操作I的名称是______________,操作II的名称是_______________。
(4)有人认为Mg2+易水解,经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO4·7H2O晶体,因此在后续过程中也需保持硫酸过量,你认为这种说法是否正确_______________________。(填“是”或“否”),原因是________________________。
答案
(1)提高镁的浸出率        
(2)CaSO4、制石膏或水泥
(3)趁热过滤;蒸发浓缩、冷却结晶
(4)否;硫酸是难挥发性酸
核心考点
试题【MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业,也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3,另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收M】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用,用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下:
(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g/L,其物质的量浓度是___________,浸出过程中反应的化学方程式是__________________。
(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一,指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子,测得当萃取时间为120s时, “相比”(O/A)对铜萃取率的影响如图9所示。在实际操作中“相比”应选择_________。(填序号)
A.1:1   B.1:3   C.1:5
(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示,萃取过程可表示为:Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+,反萃取加入400 g/L 硫酸的理由是____________________。
(4)从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是____________、____________(填操作名称)过滤、干燥。
(5)游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂,这是利用了CuSO4的__________性质。
题型:江苏省期中题难度:| 查看答案
已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 
(1)步骤1的主要操作是________,需用到的玻璃仪器除烧杯外有__________。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)__________,生成固体残渣的的离子方程式______________________。
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、_______、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是__________________ 。
题型:浙江省月考题难度:| 查看答案
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90 ℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
已知:NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量酸,该酸最好是_____________。运用化学平衡原理简述该酸的作用__________________________________________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是___________________________________ 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净,检验SO42-的操作是_________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2==2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O160 FeO 72)
题型:浙江省月考题难度:| 查看答案
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下
下列推断不合理的是 [     ]
A.往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成
B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3
C.CO2可被循环利用
D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
题型:同步题难度:| 查看答案
溴酸钾(KBrO3)为白色晶体,是一种常用的氧化剂和分析试剂,加热到370℃时分解为溴化钾和氧气.生产溴酸钾的工艺流程如下:
 (1)“合成”过程所发生的反应中,氧化剂是________,还原剂是________.反应的化学方程式为________________________.
(2)“复分解”过程中反应的化学方程式为 ___________________________________.
(3)上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是 ___________________________.
(4)“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是______________________________.
(5)溴酸钾具有毒性,食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤.然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾,以改善薯片的口感.我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂,但已于2005年7月开始全国禁止在食品中使用溴酸钾.2007年,一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境.从化学原理分析推测,有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是(用化学方程式表示)____________________,而我国认为不安全的理由是 __________________________________________.
题型:同步题难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.