题目
题型：不详难度：来源：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 | ||||||||||||||
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 | ||||||||||||||
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- | ||||||||||||||
| Ⅰ．（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金， 故答案为：合理； （2）铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的化学方程式为2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝， 故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑； （3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解，故A错误； B．活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正确； C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，故C错误； D．铁不与NaOH溶液反应，不能将熔融物全部溶解，故D错误； 故答案为：B； Ⅱ．（1）O→C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-═H2O， 故答案为：H++OH-═H2O； （2）D与E一段沉淀的质量没有发生变化，该反应为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O；说明硝酸被还原生成了铵根离子，； 上述现象说明溶液中最先结合OH-是氢离子，然后为Al3+、Fe3+，最后结合OH-是铵根离子，所以溶液中的离子结合OH-的能力最强的是氢离子，最弱的是铵根离子， 故答案为：NH4++OH-═NH3•H2O；Al3+、Fe3+、H+；NH4+； （3）由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL，故该计算参加反应的氢氧化钠的物质的量为：0.002L×4mol/L=0.008mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.008mol；金属混合物中含有铝0.008mol； 设铁为xmol，Al为0.008mol，生成硝酸铵为：（34-31）×0.001L×4mol/L=0.012mol，由于显示过量，铁反应生成了硝酸铁，由电子守恒可知，3x+0.008×3=0.012×8，解得x=0.024mol，即反应生成氢氧化铁的物质的量为0.024mol，生成沉淀的总物质的量为：0.008mol+0.024mol=0.032mol； 滴加NaOH体积为31ml时，发生反应为①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，则C点氢氧化钠溶液的体积为31mL-
故答案为：0.032；7． | ||||||||||||||||||
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是
A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B．原子半径：甲＞乙 C．单质的氧化性：丙＞乙 D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙 | ||||||||||||||||||
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是
B．M与T形成的化合物具有两性 C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T | ||||||||||||||||||
下列说法正确的是
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| 有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是 ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 ②M原子比N原子容易得到电子。 ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。 ⑥熔点M＞N。
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