题目

题型：海南省高考真题难度：来源：

纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制 碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
 （1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：_______________________________________________________；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：____________________________________________；
（3） CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？__________________________________________________________；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率(%) =________________________________。

答案

（1）2NH₄Cl+Ca( OH)₂===2NH₃↑+CaCl₂+ 2H₂O 
（2）NH₃+CO₂ +H₂O +NaCl（饱和）=== NaHCO₃↓+NH₄Cl   2NaHCO₃===Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O (或写总反应方程式：2NaCl+2NH₃ +CO₂ +H₂O===Na₂CO₃+ 2NH₄C1)
（3）“氨碱法”中的CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”中的CO₂来源于合成氨工业的废气；
（4）“联合制碱法”原子利用率的表达式：