题目
题型:专项题难度:来源:
②沉淀池中发生的化学反应方程式是________________ 。
③写出上述流程中X物质的分子式___________________ 。
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了_____ (填上述流程中的编号)的循环。
⑤向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有___________ 。
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
答案
②NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③CO2
④I
⑤ A、C
核心考点
试题【坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业,其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下: ①上述生产纯碱的方法称_____】;主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:_______________
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:_____________________
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?_________________________
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:原子利用率(%)=_________________
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。 A_______,B_________。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、____ 、沉淀、____、____、冷却结晶、____ 、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是_____________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是______________。
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是____(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:_____________________。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:______________________, 滤液D加石灰水前先要加热,原因是______________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:_________ (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。
(2)物质b为_____________________,反应②的化学方程式为____________________________;
(3)相同状态下,产生的气体a和b的体积之比为________________________________;
(4)我国著名化学家候德榜先生发明的“侯氏制碱法”,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉中外。本实验具体操作过程中,应先通________________气体,再通_____________________气体;某同学进行了侯氏制碱的模拟实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g,实验最后得到无水碳酸钠26.0g,则其产率为____________;该同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是___________________________________。
(1)沉淀剂A来源于石灰窑厂,写出A、B的化学式。A__________________,B___________________。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、_______、沉淀、______、_______。
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象_______________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是__________________。
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是_________________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法:____________________________。
(5)向滤液D中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有__________________(填a、b、c字母) 。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了___________的循环,这就是有名的侯氏制碱法。
a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:_______________________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)________。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________。
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是_________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式
是_________
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_________________。
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH= 13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_______________。
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品:如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是___________________(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
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