(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)________。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________。
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是_________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式
是_________
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_________________。
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH= 13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_______________。
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品:如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是___________________(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
(2)CO32-、OH-
(3)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(4)NH3
(5)①CO32-水解显碱性:CO32-+H2OHCO3-+OH-,油污在碱性条件下水解,达到去污的目的
②1×1010;③2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
(1)滤渣的主要成分为_____________
(2)“趁热过滤”的原因是___________。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是___________(写出一种)
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是______________________。
(5)已知:
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是___________。
(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是____________。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_______________。
②常温下,向某pH= 11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是__________
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是___________________。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:______________;
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式______________。
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”中CO2的来源于______________,“氨碱法”中CO2来源于______________。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是____________________
(3)母液中的溶质主要是________,向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品。通氨气的作用是____________________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了____________(填上述流程中的编号)的循环;物质X是__________,从沉淀池中提取沉淀的操作是_______________
(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式:____________________。
(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________(填化学式),为检验该杂质的存在,具体操作是________________。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)_________。
a. Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________________。
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是_________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式
是_____________。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)______________。
②常温下,向某pH =11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是___________。
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是_______________(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
- 1阅读材料,回答下列问题。 材料一:2006~2010年中国制成品进出口货物分类表(单位:亿美元)材料二:据统计,2009
- 2不等式组2x+1>3x3-5x<7-3x的解集是______.
- 3自1999年开展国家助学贷款以来,全国已有33万大学生获贷款资助,从而使这些受助学生安心在学校内求学;上海从2008年开
- 4如图,已知点M是线段AB的中点,点P是线段AM的中点,若AB=10cm,则PM=______cm.
- 5NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB.HCl的摩尔质量是36.5g•mo
- 6.下列运算正确的是( ) A.(x-y)2=x2-y2B.x2+y2=x2 y2 C.x2y+xy2=x3y3D.
- 7Liu Ying is not _____ good at sports _____ her sister.A. muc
- 8下列各句中,加点的成浯使用不当的一句是(3分)A.“墨西哥湾漏油事件”肇事方对原油泄漏前的种种征兆,没有采取预防措施,结
- 9一个人体检时站在磅秤上,秤的示数是50kg,这时人受到的重力大小是______N,方向是______,这个力的施力物体是
- 10【题文】设集合,则=( )A.B.C.D.R
- 1翡翠是人们喜爱的一种装饰品,翡翠的主要成分是硬玉,其化学式为NaAl(SiO3)2。其中Si的化合价是 [ ]A
- 2人与自然应如何相处?__________________________________________________
- 3I am used to ________ up early in the morning.A. get
- 4在学习了溶液酸碱性的知识后,某兴趣小组同学开展了如下实验:实验一:______(根据实验步骤,概括实验目的)实验步骤:分
- 5据图回答问题,如图是尿的形成过程示意图.(1)注明各部分的名称①______②______③______⑤______⑥
- 6下列各句中,没有错别字的一项是[ ]A.其实,农夫与蛇的故事还有另外一个版本:一个学者从车辙里救起一条快被压死的
- 7一个质量为 1 kg 的物体,从静止开始下落 20m,该过程中重力所做的功为 J;重力做功的平均功率为
- 8电场中有一点P,下列说法中正确的是( )A.若放在P点的电荷量减半,则P点的场强减半B.若P点没有检验电荷,则P点场
- 9如图所示,分别用恒力F1、F2将质量为m的物体,由静止开始,沿相同的、固定、粗糙斜面由底端推到顶端,F1沿斜面向上,F2
- 10某学习小组对市售“管道通”(排水管专用清洁剂)说明书的部分内容(如下图所示)产生兴趣,探究过程如下:成分:苛性钠、碳酸钠