题目
题型:模拟题难度:来源:
(2)物质b为_____________________,反应②的化学方程式为____________________________;
(3)相同状态下,产生的气体a和b的体积之比为________________________________;
(4)我国著名化学家候德榜先生发明的“侯氏制碱法”,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉中外。本实验具体操作过程中,应先通________________气体,再通_____________________气体;某同学进行了侯氏制碱的模拟实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g,实验最后得到无水碳酸钠26.0g,则其产率为____________;该同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是___________________________________。
答案
(2)CO2;6HNCO→C3H6N6+3CO2↑
(3)2:1
(4)NH3;CO2;49.1%;NaHCO3在水中有较大的溶解度,未能全部沉淀出来
核心考点
试题【在动物饲料中添加三聚氰胺,将提高饲料中的氮含量,让人误以为该饲料的蛋白质比较丰富,其营养价值实际上却没有增加关于三聚氰胺的合成,目前较多采用尿素法,因为此法成本】;主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)沉淀剂A来源于石灰窑厂,写出A、B的化学式。A__________________,B___________________。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、_______、沉淀、______、_______。
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象_______________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是__________________。
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是_________________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法:____________________________。
(5)向滤液D中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有__________________(填a、b、c字母) 。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了___________的循环,这就是有名的侯氏制碱法。
a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:_______________________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)________。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________。
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是_________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式
是_________
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_________________。
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH= 13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_______________。
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品:如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是___________________(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
(1)滤渣的主要成分为_____________
(2)“趁热过滤”的原因是___________。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是___________(写出一种)
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是______________________。
(5)已知:
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是___________。
(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是____________。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_______________。
②常温下,向某pH= 11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是__________
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是___________________。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:______________;
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式______________。
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”中CO2的来源于______________,“氨碱法”中CO2来源于______________。
最新试题
- 1我国耕地主要分布在东部________及___ _____地区。
- 2下列词语中加点字的注音全部正确的一项是( )A.沉浸(jìn)衣冠整齐(guàn)面面厮觑(qù)辛苦恣睢(su
- 3【题文】已知奇函数f (x)和偶函数g(x)分别满足 , ,若存在实数a,使得 成立,则实数b的取值范围是A.(-1,1
- 4若π4<θ<π2,下列选项正确的是( )A.cosθ>sinθ>tanθB.cosθ<tanθ<sinθC.cosθ<
- 5近几年来,各个民主党派都能根据中共中央提出的中心工作,进行考察与调研,并在政协会议上提出建设性建议和意见。下列对中国共产
- 6化学就在我们身边,它与我们的生产、生活息息相关.请从下列物质中,选择正确答案的标号填在相应的空格里.A.大理石 B.金
- 7一个篮球运动员投篮一次得分的概率为,得分的概率为,得分的概率为(投篮一次得分只能分、分、分或分),其中,已知他投篮一次得
- 8在同一坐标系下,函数y=2x+10与y=5x+4的图象如图所示:请根据图象回答:(1)方程组的解为_____。(2)不等
- 9如图所示,已知同一光源S发出的一条入射光线A和另一条入射光线经平面镜反射后的反射光线B,试画出光源所在的位置.
- 10等差数列{}前n项和为,,则______.
热门考点
- 1(2011贵州六盘水,15,4分)一个正方形的面积是20,通过估算,它的边长在整数_______与_______之间。
- 2下列各项中,对作品故事情节的叙述有错的两项是( )( )(5分)A聂赫留朵夫认为是自己导致玛丝洛娃的堕落和判刑
- 3This college allows students to develop their own interests,
- 4执行如图所示的程序框图,则输出的结果是( )A.20B.30C.40D.50
- 5We all know the dangers of fires. It’s good and necessary fo
- 6单项选择。— Who"s that?— I think ______ is Mr Green. [ ]A.heB
- 7在百米赛跑比赛中,测得一优秀运动员在5s末的速度为7m/s,10s末到达终点时的速度为11m/s,则他全程的平均速度为(
- 8下列属于正义行为的有 [ ]A.平等对待班内每一位同学 B.讲哥们儿义气,为朋友两肋插刀 C.敢于批评、制止不
- 9下列词语书写完全正确的一项是( )(3分)A.屏嶂销魂点辍踉踉跄跄B.魁悟诅咒诧异掩掩一息C.嘹亮枯涸绕恕聪明
- 10春秋战国时期之所以出现“百家争鸣”的局面,根本原因在于 [ ]A.井田制瓦解B.私学兴起 C.社会处于大变革时期