题目
题型:江苏高考真题难度:来源:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。 A_______,B_________。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、____ 、沉淀、____、____、冷却结晶、____ 、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是_____________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是______________。
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是____(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:_____________________。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:______________________, 滤液D加石灰水前先要加热,原因是______________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:_________ (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。
答案
(2)溶解;过滤;蒸发;过滤
(3)有晶体析出(或出现浑浊);碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
(4)NH4Cl;取样,加硝酸酸化,加硝酸银,有白色沉淀,该阴离子是氯离子
(5)NH4++OH-→ NH3↑ +H2O;防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
(6)(m1为开始时取用样品质量,m2为加热后残余固体质量)
核心考点
试题【工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空: (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。 A_______,B___】;主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)物质b为_____________________,反应②的化学方程式为____________________________;
(3)相同状态下,产生的气体a和b的体积之比为________________________________;
(4)我国著名化学家候德榜先生发明的“侯氏制碱法”,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉中外。本实验具体操作过程中,应先通________________气体,再通_____________________气体;某同学进行了侯氏制碱的模拟实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g,实验最后得到无水碳酸钠26.0g,则其产率为____________;该同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是___________________________________。
(1)沉淀剂A来源于石灰窑厂,写出A、B的化学式。A__________________,B___________________。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、_______、沉淀、______、_______。
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象_______________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是__________________。
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是_________________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法:____________________________。
(5)向滤液D中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有__________________(填a、b、c字母) 。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了___________的循环,这就是有名的侯氏制碱法。
a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:_______________________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)________。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________。
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是_________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式
是_________
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_________________。
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH= 13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_______________。
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品:如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是___________________(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
(1)滤渣的主要成分为_____________
(2)“趁热过滤”的原因是___________。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是___________(写出一种)
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是______________________。
(5)已知:
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是___________。
(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是____________。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_______________。
②常温下,向某pH= 11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是__________
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是___________________。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)
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