题目
题型:辽宁省模拟题难度:来源:
NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料,例如,纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。
(1)19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法,20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_______ ;
②在联合制碱法中,纯碱工厂与__________工厂进行联合生产,以方便的获得原料____________ ;
③在联合制碱法中循环使用,而在氨碱法中循环使用率不高的物质是____________。
(2)氯酸钾是重要的化工业产品,在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用,工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠,再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾,主要应用氯酸钾的_________性;
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式___________,该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有______________(请答出两点);
(3)在肥皂的工业生成过程中,也要使用NaCl的目的是___________。
答案
② 合成氨 ;NH3、CO2
③ CO2 , NaCl
(2)① 强氧化 (“氧化”也可)
② NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ ; 需要加热恒温控制、没有离子交换膜
(3)加入食盐使肥皂析出
核心考点
试题【[三选一选修2:化学与技术]NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料,例如,纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。 (1)19世纪60年代氨碱法是纯碱工】;主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式.
A.________,B.________.
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干.
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是________________.碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是________________________.
(4)碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是________________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:________________________________.
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨.加石灰水后所发生的反应的离子方式程为:________________________________,滤液D加石灰水前先要加热,原因是________________.
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠.如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:________________________.
A. | B. |
C. | D. |
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
| ||
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是______
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验.
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是______;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是______;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是______(填分离操作的名称).
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验.
(Ⅰ)实验时,须先从______管通入______ 气体,再从______管中通入______气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是______;
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:______.
A.NaOH | B.K2CO3 | C.Na2CO3 | D.NaHCO3 |
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