合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：河北省模拟题难度：来源：

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe(DMeOPrPE)₂的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为
N₂+3H₂

2NH₃。有关说法正确的是 [ ]
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

答案

核心考点

试题【合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少】；主要考察你对工业合成氨等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列反应起了氮的固定作用的是[ ]
A．N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃B．由NH₃制碳铵和硫铵等化肥
C．NH₃经催化氧化生成NO
D．NO与O₂反应生成NO₂

题型：0128 月考题难度：| 查看答案

下列反应属于氮的固定的是[ ]
①N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃②雷雨闪电时空气中的N₂和O₂化合生成NO
③NH₃经过催化氧化生成NO
④NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃A．①③
B．②④
C．③④
D．①②

题型：广东省期中题难度：| 查看答案

起固定氮作用的化学反应是[ ]
A．N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃B．硝酸工厂用NH₃氧化制NO
C．雷雨时空气中的N₂转化为NO
D．由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

题型：广东省期中题难度：| 查看答案

工业上合成氨的原料之一--氢气，有一种来源是取自石油气，例如烷烃。根据以上叙述，回答下列问题
（1）有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是[ ]
A．

B．

C．

D．

（2）按以上最合理的反应途径，理论上用1mol丙烷可制得氨[ ]
A．4mol
B．6.7mol
C．10 mol
D．2.7mol （3）该合理的反应途径最显著的优点是[ ]
A．简单易行
B．制得的H₂纯度高
C．制取H₂的产量高
D．可同时获得大量热能

题型：同步题难度：| 查看答案

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g)

CO₂+H₂①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。该温度下此反应的平衡常数K=__________（填计算结果）。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率
α(H₂O)=________。
（2）合成塔中发生反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中 T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)　△H=
－905kJ·mol^-1 不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时， NO产率下降的原因______________。

（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和
PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中
c(Ca²⁺)=2×10^-7mol/L时，溶液中c(PO₄^3-)=____________mol/L。（已知Ksp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为
Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为________________________________________。与方法一相比，方法二的优点为___________________________。

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