题目
题型：同步题难度：来源：
(1)写出过氧化钡的电子式________________。
(2)过氧化氢可与氢氧化钙反应制得过氧化钙，其反应方程式为________________。
(3)过氧化氢作脱氯剂的反应方程式为H2O2＋Cl2===2HCl＋O2，1 mol Cl2参加反应时转移电子的物质的量为_____________。
答案
(2)H2O2＋Ca(OH)2==CaO2＋2H2O
(3)2 mol
核心考点
试题【过氧化氢常用作漂白剂、消毒剂、***菌剂、脱氯剂等，溶液显弱酸性，可用过氧化钡与硫酸反应制得。 (1)写出过氧化钡的电子式________________。 (】；主要考察你对钠及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
过氧化物在日常生活与工农业生产中应用广泛。如：过氧化氢是一种常见的绿色氧化剂，过氧碳酸钠、过氧化尿素则是多功能、高效、广谱的固体消毒剂。
资料显示：过氧化氢是一种无色液体，属于二元弱酸，能与水、乙醇、乙醚以任意比混溶，易分解，且重金属离子 对其分解过程具有促进催化作用。
(1)写出过氧化氢在Fe3+存在条件下分解的化学反应方程式：____________________；过氧化氢可作为绿
色氧化剂的理由是_______________。
(2)某同学为验证H2O2具有弱酸性，在滴加有酚酞的NaOH稀溶液中，加入适量的H2O2，结果发现溶液的红色褪去。你认为能否通过该实验证明H2O2具有酸性，并说明理由________________。如何通过实验进一步证明褪色的真正原因？请写出具体的实验方法：________________。
(3)过氧化尿素是一种新型的氧化剂与消毒剂，由H2O2与尿素在30℃反应制得。如图是30℃时过氧化尿素合成过程中原料的物质的量配比对产品含量的影响；你认为实际生产中应将n(H2O2):n[CO(NH2)2]控制在
____________，出现这一实验结果的主要原因是___________________。
(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于H2O2 34%)，称取干燥样品12. 0000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol/L的硫酸，然后用0.200 0 mol/L
KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4
溶液20. 00 mL( KMnO4溶液与尿素不反应)。则产品中活性氧的质量分数为________。
⑴若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式________________；
⑵鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_________________________；
⑶水电离生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为______________________________。
①H2O2+2KI+H2SO4==I2 +K2SO4+2H2O
②H2O2+ I2 ==2HIO
③H2O2+ 2HIO== I2 +O2↑+2H2O
（1）H2O2在③中的作用是________（填正确选项的编号）。
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为________（填对或不对），其理由是_________。
（3）上述反应说明H2O2、I2 、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。
(1)若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式____。
(2) H2O2显弱酸性，它能同强碱作用生成盐，在一定条件下也能生成正盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用生 成正盐的化学方程式________。
(3)水电离生成的H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方 程式为________。
(2)“反应2”的氧化剂是____ ，该反应的化学方程式为____。
(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是____。
(5)“冷却结晶”后经___（填操作名称）即可获得粗产品。
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