题目
题型:专项题难度:来源:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),分别在不同时测定NH3的含量,然后绘制出下图
(1)A、C段的曲线是增函数,C、E段曲线是减函数,试从反应速率和化学平衡的角度说明理由:
_____________________
(2)此可逆反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”),在实际生产上,合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行,试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在500℃左右下进行”的原因:____________________
(Ⅱ)利用天然气合成NH3的工艺流程如下
(3)天然气脱硫时的化学反应方程式是___________________
(4)nmol甲烷经一次转化后产生CO 0.9nmol,则产生H2_________摩(用含n的代表式表示)。
(5)上述过程中包含了三个循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3循环,请在上述流程图中标出第三处循环(指出循环方向和循环物质)。
答案
(2)放热;由于合成氨的反应是放热反应,根据化学平衡移动原理,较低温度下有利于氨的生成,但温度过低,反应速率很小,单位时间的产量低,这在工业生产上是很不经济的,而且500℃时此反应的催化剂的活性最大
(3)3H2S +2Fe(OH)3==Fe2S3+6H2O
(4)2.7nmol
核心考点
试题【(Ⅰ)在容积不变的密闭容器中,分别充入1.0mol N2和3.0molH2,任其发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),分别在不同时测定NH3的含量,】;主要考察你对工业合成氨等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.钢铁生锈机理
C.合成氨工业催化氧化机理
D.氢氧燃料电池电极反应机理
4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ/mol ①
4NH3 (g)+3O2(g)2N2 (g)+6H2O(g) △H= -1268kJ/mol ②
下列说法正确的是
B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0,主要是为了提高反应速率
C.在加压条件下生产能力可提高5~6倍,是因为加压可提高转化率
D.氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+181. 5kJ/mol
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在T℃、pkPa时完全反应,生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了akJ的热量。该反应的热化学方程式是___。
(2)上述流程中,分离H2和CO2的合理方法是___(填序号)。
A.混合气先通入氢氧化钠溶液,再向溶液中加盐酸
B.混合气加压冷却,使CO2液化
C.混合气用氨水洗涤
D.混合气先通入到石灰浆中,然后高温煅烧固体
(3)为了保证氨气顺利合成,在空气进入合成塔之前必须对空气进行____,目的是____ ;在合成氨的实际生产过程中,常将生成的氨从混合气体中分离出来,分离出氨的方法为____。
(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益,而且也是对社会和全人类负责的表现,请用线段和箭头画出图中两处合理利用资源的情况:___ 。
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