题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在T℃、pkPa时完全反应,生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了akJ的热量。该反应的热化学方程式是___。
(2)上述流程中,分离H2和CO2的合理方法是___(填序号)。
A.混合气先通入氢氧化钠溶液,再向溶液中加盐酸
B.混合气加压冷却,使CO2液化
C.混合气用氨水洗涤
D.混合气先通入到石灰浆中,然后高温煅烧固体
(3)为了保证氨气顺利合成,在空气进入合成塔之前必须对空气进行____,目的是____ ;在合成氨的实际生产过程中,常将生成的氨从混合气体中分离出来,分离出氨的方法为____。
(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益,而且也是对社会和全人类负责的表现,请用线段和箭头画出图中两处合理利用资源的情况:___ 。
答案
(2)BC
(3)净化;防止空气中的杂质使催化剂中毒; 液化(或分离液态氨)
(4)用箭头由分离氨的框指向合成氨的框,由分离二氧化碳的框指向合成尿素的框
核心考点
试题【我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出): 请填写下列空白:(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 m】;主要考察你对工业合成氨等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)天然气脱硫时的化学方程式是__________________。
(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2________mol(用含n的代数式表示)
(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是_______(多选扣分)
(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理(c)酸碱中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于________________(写出CO2的一种重要用途)
(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)
材料一候氏制纯碱工艺流程图
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
材料二阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图
(NH4)2SO4的工艺流程
(1)第Ⅳ步操作名称_______,为什么先通入A气体再通B气体?______________。
(2)材料二中精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解,透过阳离子交换膜的离子a是______;b入口通入的溶液是______________,电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________。
(3)工业上除用电解法制烧碱外,还可用石灰--纯碱法来生产,写出有关反应方程式:_____________。
(4)材料三中的沉淀池内发生的主要反应方程是______________,从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是__________________。
(1)已知:H-H键能为436 kJ/mol,N N键能为945 kJ/mol,N-H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式__________________;由键能计算说明此反应是______反应(填“吸热”或“放热”),合成氨反应(消耗1molN2时)的△H=_________。
(2)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示
(3)氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下
② 煅烧炉中产生的固态副产品为_________,生产流程中能被循环利用的物质X为_________。
(1)哈伯合成氨的化学方程式为____________ ;在电解法合成氨的电解池中______(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂,原因是______________________ 。
(2)新法合成氨电解池中的电解质能传导H+,请写出阴极反应式___________。
(3)氨是一种重要的化工原料,在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥──尿素
〔 CO(NH2)2 〕。已知3.01×1022个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85g NH3、0.56 L CO2(标准状况下)和一定数量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相对分子质量为126,则三聚氰胺的分子式为___________ ,尿素分解的化学反应方程式为______________ 。已知三个A分子可反应得到一分子三聚氰胺,请写出A的结构式_____________ 。
B.NO与O2反应生成NO2
C.N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2
D.NH3与硝酸反应生成NH4NO3
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