题目
题型:北京期末题难度:来源:
(1)哈伯合成氨的化学方程式为____________ ;在电解法合成氨的电解池中______(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂,原因是______________________ 。
(2)新法合成氨电解池中的电解质能传导H+,请写出阴极反应式___________。
(3)氨是一种重要的化工原料,在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥──尿素
〔 CO(NH2)2 〕。已知3.01×1022个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85g NH3、0.56 L CO2(标准状况下)和一定数量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相对分子质量为126,则三聚氰胺的分子式为___________ ,尿素分解的化学反应方程式为______________ 。已知三个A分子可反应得到一分子三聚氰胺,请写出A的结构式_____________ 。
答案
(2)N2 + 6e- + 6H+ == 2NH3
(3)C3H6N6 ;;
核心考点
试题【现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的,但此法反应物的转化率不高。2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦气稀释的】;主要考察你对工业合成氨等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.NO与O2反应生成NO2
C.N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2
D.NH3与硝酸反应生成NH4NO3
B.N2的转化率最高
C.NH3在平衡混合气中的体积分数最大
D.催化剂的活性最大
B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3催化氧化生成NO
D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
B.NH3经催化氧化生成NO
C.NO与O2反应生成NO2
D.由NH3制碳铵和硫铵
(1)沉淀池中发生主要反应的化学方程式为:_______________________ ,该反应能够发生的原因是:
_____________________。
(2)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体,必要的操作步骤是:____________(填序号)。
A.萃取 B.蒸发浓缩 C.冷却结晶 D.蒸馏
(3)该生产过程中可以循环使用的物质X是:______________(填化学式)。
(4)上述生产流程中,有关NH3的作用及说明正确的是:_____________(填序号)。
A.提供制备所需的氮元素
B.增大CO32-的浓度促进反应发生
C.作反应的催化剂
D.生产1 mol (NH4)2SO4,至少消耗2 mol NH3
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