题目

题型：北京期末题难度：来源：

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H-H键能为436 kJ/mol，N N键能为945 kJ/mol，N-H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式__________________；由键能计算说明此反应是______反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN₂时）的△H=_________。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示
5min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为_________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_________；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N₂、1 mol H₂和0.2 mol NH₃，化学平衡将向_________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下
① 向沉淀池中加入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是__________________。操作Ⅰ的名称是_________。
② 煅烧炉中产生的固态副产品为_________，生产流程中能被循环利用的物质X为_________。

答案

（1）N₂+3H₂2NH₃；放热；-93kJ/mol
（2）0.008mol/(L·min)；0.1；正反应
（3）①氨气在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO₂，增大c(CO₃^2-)，促使CaSO₄转化为
CaCO₃，同时生成(NH₄)₂SO₄；过滤；②CaO（或生石灰）；CO₂（或二氧化碳）