题目
题型:北京期中题难度:来源:
(1)沉淀池中发生主要反应的化学方程式为:_______________________ ,该反应能够发生的原因是:
_____________________。
(2)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体,必要的操作步骤是:____________(填序号)。
A.萃取 B.蒸发浓缩 C.冷却结晶 D.蒸馏
(3)该生产过程中可以循环使用的物质X是:______________(填化学式)。
(4)上述生产流程中,有关NH3的作用及说明正确的是:_____________(填序号)。
A.提供制备所需的氮元素
B.增大CO32-的浓度促进反应发生
C.作反应的催化剂
D.生产1 mol (NH4)2SO4,至少消耗2 mol NH3
答案
(2)BC
(3)CO2
(4)ABD
核心考点
试题【某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程回答下列问题:(1)沉淀池中发生主要反应的化学方】;主要考察你对工业合成氨等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3 ( g) △H = -a kJ . mol-1
① 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H = -b kJ . mol-1
② 反应①的化学平衡常数表达式为____,a与b的关系为___(用等式表示,下 同),若分别用m、n表示反应①、②的化学平衡常数,m与n的关系为___。
(2)氨的用途之一是制备氮肥,下列化肥属于复合肥料的是___。
A.碳酸氢铵 B.尿素 C.磷酸氢二铵 D.硝酸钾
(3)氨水是一些金属离子的常见沉淀剂。
①常温下,0.01 mol/L氨水的pH =10,则一水合氨的电离平衡常数为___。
②工业废水中常含有Cr2O72- ,其有剧毒,工业处理方法一般为加入还原剂(如亚铁盐)将其还原成+3价铬,再用氨水作沉淀剂使其沉淀。常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,要使 c( Cr3+)降至10-5 mol/L以下,溶液的pH应调至___。
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