题目
题型:不详难度:来源:
①把贝壳制成石灰乳;
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;
④电解得到产物。
下列关于提取镁的说法中,不正确的是( )。
A.此法的优点之一是原料取自大海 |
B.进行①②③步骤的目的是富集MgCl2 |
C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 |
D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能 |
答案
解析
核心考点
试题【海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤】;主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.②④⑤③① | B.③②④①⑤ |
C.③④②⑤① | D.②④③⑤① |
A.常温下与足量18 mol·L-1H2SO4溶液反应,最多可放出0.6 mol H2 |
B.常温下与足量2 mol·L-1 HNO3溶液反应,最少可放出0.45 mol H2 |
C.常温下与足量2 mol·L-1 H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6 mol之间 |
D.常温下与足量2 mol·L-1 NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6 mol之间 |
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③可电解冶炼铝,原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
A.①② | B.②③ | C.①②③ | D.②③④ |
A.Ⅰ① | B.Ⅱ② | C.Ⅲ③ | D.Ⅳ④ |
工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示:
试回答下列问题:
(1)操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。
(2)经分析不溶物A的主要成分为________。
(3)工业上电解冶炼铝的化学方程式为________________,若电路中通过1 mol电子,可以得到铝________g。
(4)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示:
①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的________反应;
②写出过程③的化学方程式:____________。
(5)科学研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施:____________。
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