题目
题型:不详难度:来源:
工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示:
试回答下列问题:
(1)操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。
(2)经分析不溶物A的主要成分为________。
(3)工业上电解冶炼铝的化学方程式为________________,若电路中通过1 mol电子,可以得到铝________g。
(4)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示:
①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的________反应;
②写出过程③的化学方程式:____________。
(5)科学研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施:____________。
答案
(2)Fe2O3和SiO2(提示:Fe2O3不溶于水,且不与NaOH溶液反应;SiO2属于原子晶体,常温下与NaOH反应的速率很慢)
(3)2Al2O34Al+3O2↑ 9
(4)①置换 ②NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
(5)不用铝制品作炊具;不用铝箔包装食品(其他合理答案也可)
解析
核心考点
试题【铝是地壳中含量最多的金属元素,1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐,获得了铝单质。1886年,美国人豪尔和法国人海郎特,分别独立地电解熔融】;主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C1称为阳极,电解时,该极附近溶液先变红色 |
B.C2称为正极,电解时,该极上Cl-被还原为氯气 |
C.电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用,整个电解反应为NaCl+H2O=NaClO+H2↑ |
D.电解时,电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极 |
A.及时把生成的氨液化分离 |
B.升温有利于氨的生成 |
C.使用催化剂促进氮的转化 |
D.增大压强,不利于氨的生成 |
A.将氮气、氢气合成氨,必须施加高温、高压、催化剂等反应条件 |
B.在氮气、氢气合成氨的化学反应中,催化剂的性能对反应物的温度和压强的高低具有一定的制约作用 |
C.现代工业上实施的合成氨属于仿生固氮 |
D.将NH3转化为固态化肥NH4Cl也属于人工固氮 |
A.硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区 |
B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利 |
C.硫酸厂生产过程中的污水,含有硫酸等杂质,可用石灰乳中和处理 |
D.可利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”来供热和发电 |
A.“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气,同时放出能量来发电 |
B.“水发电技术”的能量转换形式为:化学能→热能→电能 |
C.若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极,通H2的极为电源正极 |
D.“水发电技术”可实现发电过程中的零排放 |
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