题目
题型:云南省同步题难度:来源:
(1)从海水中得到粗盐中含等杂质离子,如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是____________________。
(2)以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)2的过程可用化学方程式表示为_____________,___________________。
(3)MgCl26H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,化学方程式为____________。因此工业上常使MgCl26H2O 晶体在_______气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。
(4)电解无水 MgCl2可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,其反应的化学方程式为________________________。
答案
(2) ;
(3) ;氯化氢
(4)
核心考点
试题【海水是化工原料的主要来源,下面是工业上对海水综合利用的示意图回答下列问题:(1)从海水中得到粗盐中含等杂质离子,如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B.蒸馏法
C.分液法
D.萃取法
________________________。用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁(MgCl2)。在干燥的
HCl气流中加热MgCl26H2O时,能得到无水氯化镁(MgCl2),其原因是:________________________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。
_______________________________。
(3)实验时将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时:________;过滤时:_______;蒸发时:________。
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