题目
题型：不详难度：来源：
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | ||||||||||
| 溶度积 | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 5.5×10-6 | 1.8×10-11 | ||||||||||
（1）已知贝壳（主要成分是CaCO3）的难溶于水，而且比MgCO3还要难溶，所以将CaCO3其直接投入海水中不能产生MgCO3；把CaCO3转化为CaO，其反应方程式为：CaCO3
故答案为：不能；贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3；CaCO3
（2）模拟该生产过程，但实验室无石灰，用烧碱也可以沉淀镁离子．Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若加入的是纯碱碳酸钠，可以反应生成微溶于水的碳酸镁沉淀，到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，实现沉淀转化生成氢氧化镁沉淀，过程中反应的离子方程式为：Mg2++CO32-=MgCO3 MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-； 故答案为：可以，能，Mg2++CO32-=MgCO3 MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-； （3）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol•L-1，则c2（OH-）=
则c（H+）=1.0×10-10 mol•L-1，所以pH=10； 故答案为：10； | ||||||||||||||
| 若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ） |
Mg（OH）2
MgCl2（熔融）
Mg
MgCl2（熔融）
Mg
Mg（OH）2
Mg
MgCl2（熔融）
Mg