题目

题型：不详难度：来源：

“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”．威海海水资源丰富，回答下列问题：
（1）海水中主要含有______等离子（写离子符号，至少答出4种）．
（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO₂的方法．其工艺流程如图甲所示，天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是：______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
（3）图乙是海水综合利用的一个方面．

请回答下列问题：
Ⅰ．①步主要反应的离子方程式：______．溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种______．
Ⅱ．第③步需要加入______，其前面分离出氢氧化镁的操作称为______，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为______．
Ⅲ．粗盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl₂溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤
正确的操作顺序是______．

答案

（1）海水中主要含有氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸镁等，所以海水中主要含有Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-；
故答案为：Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-；
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，氧气将H₂SO₃氧化为硫酸，该反应为：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；氧化后的“海水”呈酸性，天然海水呈碱性，两者混合后才能排放，是为了中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
故答案为：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
（3）Ⅰ．第①步主要反应是氯气氧化溴离子生成单质溴和氯离子，离子方程式为：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；溴化银可作感光材料；
故答案为：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；溴化银可作感光材料；
II．第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，需要加入盐酸；氢氧化镁不溶于水，可用过滤分离；镁能在二氧化碳中燃烧，方程式为：2Mg+CO₂

点燃 .

2MgO+C，
故答案为：盐酸；过滤；MgO和C；
III．首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确顺序为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④；
故答案为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④；