下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确的是（）A．海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质B．海水蕴藏着丰富的化学资源C．地球表面大部分被海水覆盖， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确的是（）

答案

核心考点

试题【下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确的是（）A．海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质B．海水蕴藏着丰富的化学资源C．地球表面大部分被海水覆盖，】；主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]

举一反三

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A．海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质

B．海水蕴藏着丰富的化学资源

C．地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题

D．开发海洋资源应遵循可持续发展的原则

海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：

回答下列问题：
操作①主要是指______．试剂①可选用______，该反应的离子方程式为______．操作②是指______，经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是______．

镁是一种性质活泼、用途广泛的金属，研究镁的冶炼性质对于生产、生活意义重大．
（一）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．已知从海水中提炼镁的主要步骤如图：

学生结合这个课题提出了以下问题：
（1）从海水中提取镁的过程中如何实现对镁的富集？
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用上述海水晒盐后剩余的溶液，加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否合理（填“是”或“否”），若不合理请简述理由．

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观点

是否正确

简述理由

学生1

否

______

学生2

______

学生3

______

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如下：

学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点．
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．

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是否正确

简述理由

学生1的观点

______

学生2的观点

______

学生3的观点

______

海水是镁的主要来源之一．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物电解得到金属镁．以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型是（　　）

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热门考点

A．分解反应	B．置换反应	C．化合反应	D．复分解反应
（附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：请回答： Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．（1）制取Br₂时第一次通入Cl₂时发生反应的离子方程式是______．（2）吸收塔中反应的离子方程式是______．由（1）、（2）可知，SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．（用“＞”表示） Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．（1）上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用______（写化学式）．（2）加入试剂②后反应的离子方程式是______．（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、______．（4）通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是______． Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是： ①将氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体． ②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．（1）MgCl₂•6H₂O在523℃以上分解的化学方程式是______．（2）现用1molMgCl₂•6H₂O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm³的盐酸溶液168mL，需加水______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是______mol/L（精确到0.1）．