题目
题型:不详难度:来源:
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- |
B.明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合的离子方程式为: 3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42— ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ |
C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,则溶液中: 3c(Na+)=2[c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)] |
D.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42—)与c(H+)之比约为1:10 |
答案
解析
C、0.3molNaOH和0.2molCO2反应,生成Na2CO3和NaHCO3的混合物,根据物料守恒n(Na+)=0.3mol,n(C)=0.2mol。故为2c(Na+)=3[c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)]
核心考点
试题【下列叙述中正确的是A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试剂X要过量,其化学式为 ,是图中的试剂 (选填①、②或③)。
(2)沉淀的化学式:沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 。
(3)写出混合液+试剂①的离子方程式 ;
溶液+试剂②的离子方程式
, 。
(7分)某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、SO32-、SO42-,取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:试回答下列问题:
(1)气体甲的化学式为 。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。
(3)沉淀丙中一定含有 ,可能含有 。
(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有 。
(1)A与B混合后无现象
(2)B与D混合后产生气体
(3)B与C混合后产生沉淀
(4)A与D混合产生沉淀,该沉淀溶于B
(5)A与C混合产生沉淀
| A | B | C | D |
A | | — | ↓ | ↓ |
B | — | | ↓ | ↑ |
C | ↓ | ↓ | | |
D | ↓ | ↑ | | |
A.提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化 |
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 |
C.检验某水溶液中是否含Cl-离子,先加HNO3溶液酸化,再加AgNO3检验 |
D.确认溶液中含有SO42-时,用盐酸和BaCl2的混合溶液来检验 |
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