题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
B.海啸使水源受到污染,可用明矾进行消毒和净化
C.核反应属于化学反应
D.生物质能的缺点是严重污染环境
答案
核心考点
试题【2011年3月11日,日本官城发生9.0级大地震并引起海啸和核泄露,当地环境受到严重污染。下列有关说法正确的是[ ]A.海啸水退后可用漂白粉、84消毒液】;主要考察你对水污染的治理与保护等知识点的理解。[详细]
举一反三
某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-,另一种废水中含有 Cr2O72- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因___________。
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为________________ 。
(4)③中反应时,每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-,该反应的离子方程式为_______________。
(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因________________________。
B.盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞,应该用玻璃塞
C.氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D.冰岛和印度尼西亚火山喷发,火山灰在空气中几周都不能沉降,可能与胶体的性质有关
科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+,并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3-等除去的方法是:加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________(化学式)。
⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________(填写编号)。
①发生水解 ②发生氧化还原反应 ③胶体的聚沉
⑶经过净化后的水要进一步消毒,常用的消毒剂是Cl2,应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________(填化学式),Cl2与水反应的离子方程式为:_______________。由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质,所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒,而用其他的代用品,我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒,ClO2和Cl2的消毒效率比为____________(单位质量转移电子数之比)。从氧化还原反应角度看,下列物质中,___________可以作为气体Cl2的代用品(填写编号)。
①Ca(ClO)2 ②NH2Cl(氯氨) ③K2FeO4 ④SO2 ⑤Al2(SO4)3
⑷取某水样10mL,经实验测定,其中含Ca2+0.001g,含Mg2+0.00048g,试通过计算回答,该水样从硬度角度看,是否符合饮用水标准?(写出计算过程)
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_________(填写编号,多选倒扣分)
①只是物理过程
②只是化学过程
③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成_________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是_______和__________。
(4)气体A的作用是______。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_______性
(5)下列物质中,_______可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)
①O3 ②NH3(液) ③ClO2 ④SO2
B.臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关
C.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
D.纳米铜能在氧气中燃烧,说明了纳米铜比普通铜的还原性强
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