题目
题型:模拟题难度:来源:
B.臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关
C.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
D.纳米铜能在氧气中燃烧,说明了纳米铜比普通铜的还原性强
答案
核心考点
举一反三
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ 、Fe3+和Al3+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
(1).Cr(OH)3 NaCrO2 Na2CrO4Na2Cr2O7
(2).Cu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
请回答:
(1).操作I的名称________,上述操作I、II、III相同,进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还有_____________。
(2).滤渣I的主要成分为__________ (写化学式) ,试剂乙的名称_______ 。
(3).加入试剂甲的目的__________。
(4).废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_____________。
II.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水:
①往废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;
②用Fe为电极进行电解,经过一段时间,最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;
③过滤回收沉淀,废水达到排放标准。
(5).电解时能否用Cu电极来代替Fe电极__________(填“能”或“不能”),理由_________________。
(6).已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L,处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为____kg。
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)______.
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出,原子经济性高的是____________反应(填反应类型).
(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一.ClO2是一种性能优良的消毒剂,还可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除.请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式________________,并说明该方法的优点________________.
(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图:
A、B中放置的物质名称分别是:A______________;B____________.
②水中含有悬浮颗粒物等杂质,可以加入__________等混凝剂进行净化处理,利用其溶解后形成的__________具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
③最近,国内第一个跨区域日处理垃圾1000t以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常 见垃圾:
A. 废纸; B. 废电池; C. 易拉罐; D. 玻璃瓶; E. 塑料制品。
在焚烧处理前,除废电池外,还有___________(填序号) 应剔除并回收,随意丢弃电池造成的主要危害是___________。
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