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题目
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【三选一—化学与技术】
科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+,并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3等除去的方法是:加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________(化学式)。
⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________(填写编号)。
①发生水解   ②发生氧化还原反应   ③胶体的聚沉
⑶经过净化后的水要进一步消毒,常用的消毒剂是Cl2,应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________(填化学式),Cl2与水反应的离子方程式为:_______________。由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质,所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒,而用其他的代用品,我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒,ClO2和Cl2的消毒效率比为____________(单位质量转移电子数之比)。从氧化还原反应角度看,下列物质中,___________可以作为气体Cl2的代用品(填写编号)。
①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3
⑷取某水样10mL,经实验测定,其中含Ca2+0.001g,含Mg2+0.00048g,试通过计算回答,该水样从硬度角度看,是否符合饮用水标准?(写出计算过程)
答案
⑴Mg(OH)2;CaCO3
⑵①②③
⑶HClO;Cl2+H2O==H++Cl+HClO;2.63;①②③
⑷10 mL水中,含Ca2+ 0.001 g,含Mg2+ 0.00048 g,则1L水中含Ca2+ 100 mg,Mg2+ 48 mg。将Mg2+ 48 mg 折合成Ca2+的质量为80 mg,可看成1L水中共含Ca2+ 180 mg,由钙离子可求出氧化钙的质量m(CaO)== 252 mg,则水样的硬度为252 mg/10 mL=25.2 度>25 度,不符合饮用水标准。
核心考点
试题【【三选一—化学与技术】科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca】;主要考察你对水污染的治理与保护等知识点的理解。[详细]
举一反三
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图:
(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式__________________。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_________(填写编号,多选倒扣分)
①只是物理过程     
②只是化学过程      
③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成_________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是_______和__________。
(4)气体A的作用是______。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_______性
(5)下列物质中,_______可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)
①O3       ②NH3(液)       ③ClO2        ④SO2
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下列有关叙述符合科学规律的是                                           [     ]
A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B.臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关
C.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
D.纳米铜能在氧气中燃烧,说明了纳米铜比普通铜的还原性强
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电镀含铬废水的处理方法较多。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ 、Fe3+和Al3+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:  已知:
(1).Cr(OH)NaCrO2 Na2CrO4Na2Cr2O7
(2).Cu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
请回答:
(1).操作I的名称________,上述操作I、II、III相同,进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还有_____________。 
(2).滤渣I的主要成分为__________ (写化学式) ,试剂乙的名称_______ 。
(3).加入试剂甲的目的__________。
(4).废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_____________。
II.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水:
①往废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;
②用Fe为电极进行电解,经过一段时间,最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;
③过滤回收沉淀,废水达到排放标准。
(5).电解时能否用Cu电极来代替Fe电极__________(填“能”或“不能”),理由_________________。
(6).已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L,处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为____kg。
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请在标有序号的空白处填空,并将序号及相应答案写在答题纸上:以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题,请根据已知信息回答有关问题:
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)______.
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出,原子经济性高的是____________反应(填反应类型).
(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一.ClO2是一种性能优良的消毒剂,还可将废水中少量的S2-、NO2和CN等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除.请写出用ClO2将废水中剧毒的CN氧化成无毒气体的离子方程式________________,并说明该方法的优点________________.
(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图:
活性炭的作用是__________;O3消毒的优点是____________.
A、B中放置的物质名称分别是:A______________;B____________.
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下列净化水操作中,净化程度最高的是 [     ]
A.静置              
B.吸附              
C.过滤            
D.蒸馏
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