题目
题型：不详难度：来源：
（1）上述工艺回收到的产物有 。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。
答案
（1）Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3 （1分）
（2）隔绝空气和水分（2分）
（3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ （2分）
（4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （2分）
有氯气生成，污染较大（1分）
（5）Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓ （1分） 趁热（1分）
解析
核心考点
试题【（10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的】；主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法” |
| B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉 |
| C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 |
| D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件 |
| A．新的催化剂降低了反应所需要的能量 |
| B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源 |
| C．新法合成能在常温下进行是因为催化剂降低了反应的活化能 |
| D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 |
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以_____________为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阴极的电极反应方程式为
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
（3）写出步骤④的离子方程式：
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au +6HNO3(浓)
Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O，因该反应正向进行的程度极小，所以金几乎不溶于浓硝酸，但金却可以溶于王水，试简要解释之： （5）写出反应⑤的化学反应方程式
____________________________________________________________________________
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管
。
①试管b中得到的主要产物是 ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明） 。
②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是 ，简述相应的实验现象及结论 。
③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为 。
（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：
①图中设备A的名称是 ，a、b两处所含气体的化学式分别为 、 。
②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是 。
| A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生 |
| B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％ |
| C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％ |
D． B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 |
、⑤ 、⑥ （可不填满）。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但常规蒸馏法法也存在较大缺陷，请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷。
__________________________________________________________
（2）离子交换法也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。
（3）目前从海水中提取溴的常用流程如下（苦卤，海水蒸发结晶分离出食盐的母液）：
从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是 。
（4）海水提镁过程中，与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系，试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系。__________________________________________________________
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