题目

题型：不详难度：来源：

（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

①试管b中得到的主要产物是           ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                      。
②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是            ，简述相应的实验现象及结论                                          。
③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                。
（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

①图中设备A的名称是                      ，a、b两处所含气体的化学式分别为                               、                              。
②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是           。

A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％

C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％

D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③                、④                、⑤               、⑥               （可不填满）。

答案

（1）① H₂SO₄（1分）；Ba+SO=BaSO₄↓（1分）
取少量溶液于试管中，滴人紫色石蕊试渡，溶液变红色；另取样，滴入BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明产物是硫酸（2分）
②品红（1分）
生成的气体使品红褪色，并且加热后恢复红色，证明该产物是SO₂（2分）
③ 29．5％（2分）
（2）①沸腾炉（1分）；SO₂、O₂、N₂（2分）；SO₃、SO₂、O₂、N₂（2分）
② ABCD（2分）
（3）原料利用率高；硫酸浓度高；对环境污染小；放出热量可以再利用；（共2分。答对1条得1分）

解析

略