题目
题型:不详难度:来源:
A.煤焦油的分馏 | B.煤的干馏 | C.煤的气化 | D.煤的液化 |
答案
解析
核心考点
举一反三
①将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤 ②在HCl气体氛围中干燥产物
③过滤、洗涤沉淀物 ④将得到的产物熔融电解得到镁
⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2],在引入的海水中加入石灰乳,沉降。
下列说法正确的是:
A.正确操作步骤的顺序是⑤②③①④ |
B.步骤④电解时阴极产生氯气 |
C.直接在空气中将MgCl2溶液蒸干可得到Mg(OH)2高网 |
D.此法提取镁的过程中涉及置换、分解、化合和复分解反应资 |
(1)二氧化锰与氢氧化钾共熔,并通入氧气:;
(2)电解锰酸钾溶液: 。
下列说法正确的是
A.上述物质中,氧化性:KMnO4> K2MnO4 >O2 |
B.上述过程中,每生成1 mol KMnO4需转移6 mol 电子 |
C.电解时,KMnO4在阳极区生成 |
D.电解时,阴极周围pH减小 |
(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂 反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-543kJ·mol-1
H2(g)+F2(g)=HF(g);△H=-269kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ·mol-1
则反应 N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)的H="_____________" kJ·mol-1。
(3)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______。
(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度__________ mol·L-1。(说明:溶液的体积可以直接相加)
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4:5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_________。
(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_________(用小数表示)。
(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳粉,发生如下反应:
2Fe2O3 +C =4FeO +CO2↑,为制得这种催化活性最高的催化剂,应向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的质量为_________ g。
A.天然气 | B.煤 | C.石油 | D.酒精 |
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