题目
题型:不详难度:来源:
(1)用SO2表示0~4 min内该反应的平均速率为 。该温度下反应的平衡常数K为 。升高温度K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)若温度不变,在容器中再加1 mol O2 ,重新达到平衡,则SO2的平衡浓度
(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率 (填“升高”、“不变”或“降低”),SO3的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是_____________________________,曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。
答案
(2)减小(1分) 降低(1分) 减小(1分)
(3)升高温度(2分) 增大压强(2分)
解析
(2)再加入1mol氧气,氧气浓度增大,平衡向正反应方向移动,提高二氧化硫的转化率,所以SO2的平衡浓度将减小,但氧气的转化率将减小。根据(1)可计算出平衡时二氧化硫的体积分数是40%。通入1mol氧气,若二氧化硫全部生成三氧化硫才是0.4mol,此时其体积分数是2/7,所以其体积分数减小。
(3)曲线I和原来相比,达到平衡的时间少了,但氧气的转化率降低了,所以只能是升高温度。曲线Ⅱ和原来相比,达到平衡的时间也少了,但氧气的转化率增大了,所以只能是增大压强。
核心考点
试题【(12分)在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
B.增大反应物的量,一定会加快正反应速率,使平衡向正反应方向进行 |
C.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化 |
D.反应物的转化率减少,平衡一定向逆反应方向移动 |
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.NO2和N2O4的混合体系,增大压强(压缩体积),颜色变深
C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的O2,以提高SO2的转化率
A.T℃时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K=4 |
B.平衡时X、Y的转化率相同 |
C.达到平衡后,恒温将容器体积扩大为3 L,平衡向逆反应方向移动 |
D.T ℃时,若起始时X为0.60mol,Y为1.00 mol,则平衡时Y的 |
A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0 |
B.在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v(正)<v(逆) |
C.欲使D状态变为C状态,可以采取快速升温至T3的方式 |
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不在变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.①③④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑤⑥⑦ D.②⑤⑥⑧
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