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题目
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(6分)写出下列过程所涉及的主要化学方程式:
①用铝热法炼铁____________________________________________
②电解法冶炼铝____________________________________________
③ NaH溶于水产生H_______________________________________
答案
(6分)(各2分)
① Fe2O3 + 2Al 高温   2Fe + Al2O3
② 2Al2O3(熔融)电解   4Al + 3O2
③  NaH + H2O =" NaOH" + H2
解析

核心考点
试题【(6分)写出下列过程所涉及的主要化学方程式:①用铝热法炼铁____________________________________________②电解法冶炼铝】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上要冶炼金属钠,可使用的方法是(  )
A.电解法B.加热分解法C.还原剂加热法D.铝热剂法

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(5分)海洋面积占地球总面积的71% 。海洋中含有丰富的资源,海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料,从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
(1)写出镁元素在周期表中的位置:                       
(2)氯化钠的电子式          ,用电子式表示水的形成过程                          
(3)写出重水中的氢元素的核素符号:        
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从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程:①氧化,用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2;②将海水浓缩;③提取,用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品;④富集,用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr,则正确的步骤为( )
A.②①③④B.①②③④C.③②①④D.②①④③

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下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是
A.NaB.AlC.FeD.Ag

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(8分)从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。
(一)海水淡化的方法主要有         (填一种)
(二)从海水中提取溴和镁的流程如下图所示:

(1)提取Br时第一次通入Cl后发生反应的离子方程式是                       ;②中表现表现    (填“氧化”或“还原”)性;
第二次通入Cl后,要提取Br还要进行的操作为                       
(2)为了实现对镁离子的富集,①中加入的足量试剂是    (填化学式);
试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下最适宜的冶炼的方法是   (填字母)。
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